混合3ph，混合3ph情节的转折点

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于混合3ph的问题，于是小编就整理了4个相关介绍混合3ph的解答，让我们一起看看吧。

ph值为3和ph值为1的溶液混合后ph值为多少？

注意温度，说pH值没有温度的话，没意义的，如果是室温的话，等体积的这两种溶液混合（不考虑混合后的溶液体积变化），显酸性是一定的，那么接下来就是计算氢离子的浓度喽，0.001-0.0001然后再除以二，在求对数，具体值应该是ph=3.3468

两个酸性溶液混合ph值的公式？

对于两个酸性溶液混合ph值的公式一般分为以下二种：

一、等pH混合。

凡是等pH混合的溶液，pH不变（强强，强弱，弱弱混合均适用）。以pH均为3的乙酸溶液和盐酸举例：从乙酸溶液的角度分析：混入了其他溶液，体积增大，氢离子和乙酸根离子浓度均减小，但因为混入的是氢离子浓度与混合前相等的酸，氢离子增量与水增量呈特殊比值致使混合后氢离子于溶液中占比不变。而且，对弱电解质离子变化平衡也无影响，因为Qc=K，平衡不移动。所以氢离子浓度不变。

二、不同pH的酸酸混合或碱碱混合。

***设某酸pH=x，则酸中氢离子浓度c(H+)=10^(-x)mol/L。***设某碱pH=y，则氢氧根浓度c(OH-)=10^(y-pKw)。

例①：两酸pH分别a、b，体积分别V1,V2,求混合溶液pH？

解析：氢离子物质的量：a：10^(-a)*V1mol；b：10^(-b)*V2mol。总体积：V1+V2。所以混合后氢离子浓度=[10^(-a)*V1+10^(-b)*V2]÷(V1+V2)mol/L。

若将例①中两酸改为两碱，只需用上述通过碱的pH计算氢氧根浓度的公式，把上述解析中氢离子浓度替换成氢氧根浓度即可。

ph=1和ph=3的两种强酸等体积混合？

1.3

PH＝1，氢离子浓度0.1mol/L

PH＝3，氢离子浓度0.001mol/L

两者等体积混合，设1L+1L

则混好后氢离子浓度为0.05005mol/L

PH等于 -lg c(H+)＝1.3

***设两种体积都是1L。ph=1即0.1mol/L。ph=4即0.00001mol/L。既然都是1L。那么混合后溶液为0.1+0.00001=0.10001.0.10001/2=0.050005mol/Lph=1.3 

ph=3的盐酸和ph=10氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的PH值多少？

注意温度，说pH值没有温度的话，没意义的，如果是室温的话，等体积的这两种溶液混合（不考虑混合后的溶液体积变化），显酸性是一定的，那么接下来就是计算氢离子的浓度喽，0.001-0.0001然后再除以二，在求对数，具体值应该是ph=3.3468

注意温度，说pH值没有温度的话，没意义的，如果是室温的话，等体积的这两种溶液混合（不考虑混合后的溶液体积变化），显酸性是一定的，那么接下来就是计算氢离子的浓度喽，0.001-0.0001然后再除以二，在求对数，具体值应该是ph=3.3468

到此，以上就是小编对于混合3ph的问题就介绍到这了，希望介绍关于混合3ph的4点解答对大家有用。